experiment chimie clasa 8

ART Digital

Deschide varianta digitală

Manual pentru clasa a viii-a, autori: luminița irinel doicin, silvia gîrtan, mădălina veronica angelușiu, maria dragomir, publicat în: 2020, ce conține acest manual:.

• Autentificare / Înregistrare
• Administration
• Editați profilul
• Deconectați-vă

Site-ul PhET nu este compatibil cu browserul dumneavoastră. Vă recomandăm să utilizați cea mai recentă versiune de Chrome, Firefox, Safari sau Edge.The PhET website does not support your browser. We recommend using the latest version of Chrome, Firefox, Safari, or Edge.

Have an account?

Suggestions for you See more

Balancing Equations

Formule chimice, amestecuri de substanțe. soluții, reacții chimice, modelo atômico, 11th -  12th  .

Test evaluare Chimie clasa a VIII-a

8th - 9th grade.

16 questions

Introducing new   Paper mode

No student devices needed.   Know more

Reacția de combinare este reacția în care se obține?

(alegeti varianta corecta de raspuns)

doi produsi de reactie

un singur produs de reacție prin unirea a mai multor reactanți (doi sau mai mulți)

3 produsi de reactie

Reacția de descompunere este reacția în care?

(alegeri varianta corecta de raspuns)

avem 2 reactii

avem o reactie

avem un singur produs de reactie

avem un singur reactant și mai mulți produși de reacție

Reacția de substituție (simplă înlocuire) este reacția în care?

un substanta înlocuiește 2 substante din substanța reactie

un element chimic înlocuiește un alt element chimic din substanța compusă

Ca si tipuri de reacții de substituție avem reacția dintre un metal și o substanță compusă (apa).

Alegeti varianta corecta de reactie chimica tinand cont de coeficientii stoechiometrici.

2Na + 4H 2 O = 8NaOH + H 2 ↑

Na + H 2 O = NaOH + H 2

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑

Ca si tipuri de reacții de substituție avem reacția dintre un metal și o substanță compusă (acid).

Zn + 10HCl = ZnCl 2 + H 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

Ca si tipuri de reacții de substituție avem reacția dintre un metal și o substanță compusă(Amalgamul de argint sub formă de ace).

Alegeti varianta corecta de raspuns timand cont de coeficientii stoechiometrici corecti.

Hg + 2AgNO 3 = Hg(NO 3 ) 2 + 2Au

Hg + 2AgNO 3 = Hg(NO 3 ) 2 + 10Ag

Hg + 2AgNO 3 = Hg(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓

Alegeti toate variantele de raspuns corecte(mai multe variante)

Reactanții (A și B) pot fi atât substanțe simple

Reactantul (A) este întotdeauna o substanță compusă

reactanți avem două substanțe compuse (AB și CD)

produși avem tot două substanțe compuse (AD și CB)

Care dintre imaginile de mai jos reprezinta ustensile folosite in laboratorul de Chimie?

Reactia de schimb. Reacția de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul sulfuric.

-alegeti varianta corecta de raspuns-

FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓

2NaOH + HCl = Na 2 SO 4 + 2H 2

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Reactia de schimb.Reacția dintre sulfatul de zinc și hidroxidul de sodiu.

FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓

ZnSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ↓

Reactia de schimb.Reacția dintre sulfatul de cupru II (piatra vanata) și hidroxidul de sodiu (soda caustica).

Sulfatul de fier II – FeSO 4 , reacționează cu hidroxidul de sodiu - NaOH și se transformă în sulfat de sodiu – Na 2 SO 4 și hidroxid de fier II - Fe(OH) 2 (precipitat verde).

Sulfatul de zinc – ZnSO 4 , reacționează cu hidroxidul de sodiu - NaOH și se transformă în sulfat de sodiu – Na 2 SO 4 și hidroxid de zinc - Zn(OH) 2 (precipitat alb).

Sulfatul de cupru II – CuSO 4 , reacționează cu hidroxidul de sodiu - NaOH și se transformă în sulfat de sodiu – Na 2 SO 4 și hidroxid de cupru II - Cu(OH) 2 (precipitat albastru)

Tabelul periodic al elementelor.Tabelul lui Mendeleev.

Cum se numesc elementele chimice prezentate in imagine?

Tabelul elementelor chimice.Tabelul lui Mendeleev.In ce grupa se gasesc gazele nobile (rare) prezentate in imaginea alaturata?

Grupa 1 (IA)

Grupa 15 (VA)

Grupa 18 (VIIIA)

In care dintre imaginile de mai jos se prezinta un experiment chimic efectuat in laboratorul de Chimie?

-alegeti mai multe variante de raspuns-

In care dintre imaginile prezentate se foloseste procesul de reciclare corect?

Poluarea planetei Pamant.

In care dintre imaginile de mai jos apar moduri de poluare a naturii?

Explore all questions with a free account

Continue with email

Continue with phone

Chimie. Clasa a VIII-a. Sumar

Iată mai jos un rezumat al materiei de clasa a VIII-a de chimie. În doar câteva pagini sper să fi reuşit să surprind tot ceea ce trebuie reţinut din cartea de chimie.

Substanţe:      - Simple:         - Metale         - Nemetale      - Compuse:         - Anorganice:             - Oxizi (e.g MgO, CO 2 , SO 3 etc.)             - Baze (e.g NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 etc.)             - Acizi (e.g HCl, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 etc.)             - Săruri (e.g NaCl, FeS, CaCO 3 etc.)         - Organice:             - Hidrocarburi (e.g metan, benzen, butan etc.)             - Substanţe organice cu funcţiuni (e.g alcool etilic, acid acetic, cauciuc, zahăr, celuloză etc.) Proprietăţi fizice ale nemetalelor:     - la temperatura camerei pot fi solide, lichide sau gazoase     - nu conduc curentul electric, cu excepţia grafitului (o formă a carbonului)     - nemetalele solide sunt sfărâmicioase (casante)     - nu prezintă luciu      Hidrogenul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic H         - Masa atomică 1 (1 mol H = 1 g)         - Formula chimică H 2         - Gaz fără miros, fără gust, fără culoare         - Are densitatea de 14,4 ori mai mică decât a aerului -> folosit la umflarea aerostatelor         - Se lichefiază foarte greu (-250°C)         - Se dizolvă foarte puţin în apă         - Nu se dizolvă în cauciuc -> poate fi utilizat la umplerea baloanelor de cauciuc         - Se dizolvă uşor în metale încălzite     - Poate fi obţinut din electroliza apei sau din reacţia acizilor cu săruri     - Din reacţia hidrogenului cu oxigenul rezultă apa (substanţă nepoluantă) şi cantităţi mari de căldură ceea ce îl face un combustibil bun     - Din reacţia hidrogenului cu clorul rezultă acidul clorhidric      Oxigenul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic O         - Masa atomică 16 (1 mol O = 16 g)         - Formula chimică O 2         - Gaz fără culoare, fără miros, cu densitatea mai mare decât a aerului         - Se lichefiază la -183°C         - Se dizolvă puţin în apă (face posibilă viaţa plantelor şi animalelor acvatice)     - Aproape toate elementele se combină direct cu oxigenul în reacţii de oxidare         - Arderea de combustibili este o reacţie de oxidare rapidă         - Ruginirea fierului este o reacţie de oxidare lentă     - Arderea combustibililor în prezenţa oxigenului generează dioxid de carbon, apă şi cantităţi mari de energie     - Ozonul (gaz rudă al oxigenului):         - Proprietăţi:             - Formula chimică O 3             - Gaz aflat în păturile superioare ale atmosferei         - La temperatura de 1500°C, moleculele de oxigen se disasociază în atomi de oxigen, care se combină cu O 2 , rezultând ozonul, O 3         - Prin răcire, ozonul se descompune în oxigen         - Există două straturi de ozon, unul aflat în stratosferă care absoarbe radiaţiile ultraviolete dăunătoare ale soarelui, iar celălalt aflat în troposferă, care afectează viaţa plantelor şi animalelor, fiind un gaz toxic, instabil          Carbonul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic C         - Masa atomică 12 (1 mol C = 12 g)         - Prezent în natură sub trei forme cristalizate:             - Diamant (solid incolor; foarte dur; rău conducător de căldură şi electricitate; insolubil în orice dizolvant; indice de refracţie mare)             - Grafit (solid negru; duritate mică, lasă urme pe hârtie; bun conducător de căldură şi electricitate; insolubil în orice dizolvant; opac)             - Fulerene (solid negru; duritate mică; rău conducător de căldură şi electricitate; solubil în benzină; opac)     - Din reacţia carbonului cu hidrogenul rezultă diferite hidrocarburi (e.g C + 2H 2 -> CH 4 , la o temperatură de 2000°C şi folosind Ni drept catalizator)     - Din arderea carbonului rezultă monoxid de carbon, CO sau dioxid de carbon CO 2     - Din reacţia carbonului cu apa rezultă un amestec de gaze (CO şi H 2 ) numit "gaz de apă"      Clorul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic Cl         - Masa atomică 35,5 (1 mol Cl = 35,5 g)         - Formula chimică Cl 2         - Gaz verde, puternic mirositor, cu densitatea mai mare decât a aerului         - În cantităţi mici provoacă iritarea uşoară a mucoasei nasului şi a gâtului         - În cantităţi mai mari este toxic     - Din reacţia clorului cu hidrogenul rezultă acidul clorhidric     - Metalele încălzite ard în atmosferă de clor (2Na + Cl 2 = 2NaCl; 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 ; Cu + Cl 2 = CuCl 2 ) Sulful:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic S         - Masa atomică 32 (1 mol S = 32 g)         - Formula chimică S 8         - Solid cristalizat, de culoare galbenă, casant         - Are miros caracteristic, neplăcut         - Insolubil în apă, dar solubil în sulfură de carbon         - Nu este bun conducător de căldură şi electricitate     - Din reacţia sulfului cu hidrogenul rezultă acidul sulfhidric     - Din arderea sulfului în atmosferă de oxigen rezultă SO 2 care, dacă este pus în apă se va combina cu apa şi va rezulta acid sulfuros (H 2 SO 3 )     - Din reacţia sulfului cu metale rezultă sulfuri      Azotul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic N         - Masa atomică 14 (1 mol N = 14 g)         - Formula chimică N 2         - Gaz incolor, fără miros, fără gust, cu densitatea mai mică decât a aerului         - Azotul prezintă o reactivitate chimică scăzută     - La temperaturi de 3000°C azotul se combină cu oxigenul, rezultând monoxid de azot     - La temperatură şi presiune mare, în prezenţa unui catalizator, azotul reacţionează cu hidrogenul, făcând amoniac     - Azotul este folosit pentru crearea îngrăşămintelor chimice      Proprietăţi fizice ale metalelor:     - la temperatură obişnuită, toate metalele sunt în stare solidă, cu excepţia mercurului, care este lichid     - metalele prezintă luciu caracteristic     - majoritatea metalelor au culoare alb-argintie sau cenuşie cu diferite nuanţe, cu excepţia aurului care este galben şi a cuprului care este roşu-arămiu     - metalele prezintă conductibilitate termică şi electrică mult mai bună decât a altor medii conductoare; conductibilitatea electrică a metalelor scade cu creşterea temperaturii şi creşte cu scăderea temperaturii     - nu sunt solubile în apă sau în alţi dizolvanţi obişnuiţi; ele se dizolvă numai în alte metale (în stare topită), formând aliaje      Aluminiul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic Al         - Metal uşor -> foarte folosit în industria aeronautică şi navală         - Bun conductor termic şi electric         - Metal maleabil şi ductil -> poate fi tras în sârme sau laminat în foiţe subţiri     - Este cel mai răspândit metal din scoarţa Pământului     - Datorită marii afinităţi faţă de oxigen, aluminiul este folosit pentru obținerea unor metale din oxizi (2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe, reacţie puternic exotermă, fierul obţinut fiind în stare topită -> reacţia este folosită la lipirea şinelor de tramvai)      Fierul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic Fe         - Metal rezistent, cu elasticitate scăzută         - Este atras de magneţi     - Fierul este folosit în mare parte sub formă de aliaje (fontă şi oţel)     - În aer umed, în prezenţa dioxidului de carbon, fierul rugineşte      Cuprul:      - Proprietăţi:         - Simbol chimic Cu         - Metal roşu-arămiu, puţin reactiv, bun conducător electric     - Prin descompunerea termică a malachitului (CuCO 3 ) se obţine oxidul de cupru (CuO) din care, prin reducere cu hidrogen se obţine cupru în formă pură     - Din reacţia malachitului (CuCO 3 ) cu acidul sulfuric (H 2 SO 4 ) rezultă sulfatul de cupru (CuSO 4 ) care poate forma o reacţie de substituţie cu fierul rezultând sulfat de fier (FeSO 4 ) şi cupru Aliajele se formează prin topirea împreună a metalelor componente sau prin prelucrarea directă a minereurilor. Se pot obţine aliaje şi între metale şi nemetale (fonta şi oţelul sunt aliaje de fier cu carbon). - Temperatura de topire a majorităţii aliajelor este mai mică decât temperatura de topire a metalelor componente - Duritatea aliajelor este mai mare decât rezistenţa metalelor componente - Rezistenţa mecanică a metalelor creşte prin aliere - Rezistenţa la coroziune creşte prin aliere Oxizii sunt compuşi binari ai oxigenului cu alte elemente, metale sau nemetale. - La temperatură obişnuită, majoritatea oxizilor sunt gazoşi sau solizi - Din combinarea oxizilor unor nemetale cu apa rezultă acizi. De aceea, oxizii nemetalelor se numesc oxizi acizi. - Din combinarea oxizilor unor metale cu apa rezultă baze (hidroxizi). Din această cauză, oxizii metalelor se numesc oxizi bazici. - Din reacţia oxizilor bazici cu acizii/oxizilor acizi cu bazele solubile rezultă săruri şi apă Acizii sunt substanţe compuse, cu molecule formate din unul sau mai mulţi atomi de hidrogen şi un radical acid. - Atomul sau grupul de atomi care intră în compoziţia moleculelor acizilor şi care în reacţiile chimice rămâne neschimbat se numeşte radical acid. - Clasificarea acizilor:     - după compoziţie:         - hidracizi -> acizii care conţin în molecula lor numai atomi de hidrogen şi un nemetal (e.g HCl, H 2 S, HF etc.)         - oxiacizi -> acizii care conţin şi oxigen (e.g HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 etc.)     - după numărul atomilor de hidrogen care pot fi înlocuiţi cu metale:         - acizi monobazici -> cu un singur atom de hidrogen (e.g HCl, HNO 3 )         - acizi bibazici -> cu doi atomi de hidrogen (e.g H 2 CO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S)     - după tărie:         - acizi tari (e.g H2SO4, HNO3, HCl)         - acizi slabi (e.g H2S, H2CO3, H2SO3) - Din reacţia acizilor cu metalele rezultă săruri şi hidrogen - Din reacţia acizilor cu oxizii metalelor rezultă săruri şi apă - Din reacţia acizilor cu bazele (reacţie de neutralizare) rezultă săruri şi apă - Din reacţia acizilor cu sărurile rezultă noi săruri şi noi acizi Bazele sunt substanţe compuse în alcătuirea cărora intră un metal şi una sau mai multe grupări hidroxil - OH. - Proprietăţi:     - Substanţe solide, albe (e.g NaOH, KOH, Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 etc.) sau colorate (e.g Cu(OH) 2 , Ni(OH) 2 , Fe(OH) 3 etc.)     - Unele baze sunt uşor solubile în apă (e.g NaOH, KOH), altele sunt mai greu solubile (e.g Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 ), iar altele sunt insolubile (e.g Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 etc.)     - Soluţiile bazelor sunt lunecoase la pipăit şi distrug pielea, producând răni, adică sunt caustice - Din reacţia bazelor solubile cu oxizii acizi rezultă săruri şi apă - Din reacţia bazelor solubile cu unele săruri solubile rezultă baze insolubile şi săruri noi - Din reacţia bazelor cu acizii (reacţie de neutralizare) rezultă săruri şi apă - Sub acţiunea căldurii unele baze se descompun în apă şi oxid metalic Sărurile sunt substanţe compuse, formate din metale şi radicali acizi. - Proprietăţi:     - Substanţe, cristalizate, albe sau colorate     - Unele se dizolvă în apă, altele sunt insolubile - Apa cu un conţinut ridicat de săruri de calciu şi magneziu se numeşte apă dură - Plantele au nevoie pentru creşterea şi dezvoltarea lor de săruri, de aceea sărurile necesitate (N, P, K, Ca etc.) se găsesc în îngrăşămintele chimice folosite Chimia organică este chimia hidrocarburilor şi a derivaţilor lor. Metanul:      - Proprietăţi:         - Formula chimică CH 4         - Masa moleculară 16 (1 mol CH 4 = 16 g)         - Gaz fără culoare, fără miros, cu densitate de două ori mai mică decât a aerului, puţin solubil în apă     - Arderea metanului se produce cu degajare mare de căldură şi are ca rezultat dioxid de carbon şi apă     - La temperatura de 1000°C metanul se desparte în componentele sale, carbon şi hidrogen      Petrolul este un amestec de hidrocarburi solide şi gazoase, dizolvate în hidrocarburi lichide. Hidrocarburile extrase din petrol sunt: benzina uşoară (solvent, carburant lichid), benzina grea (carburant, materie primă la prelucrarea secundară), White spirit (carburant pentru turboreactoare), petrol lampant (carburant pentru tractoare, combustibil casnic), motorină (carburant Diesel, materie primă la prelucrarea secundară) şi păcura (combustibil lichid, materie primă pentru distilarea secundară, pentru prelucrarea secundară) La distilarea petrolului brut, între 70-150°C, se obţine o fracţiune (numită naft) care este utilizată la fabricarea maselor plastice. - Etena (C 2 H 4 ) stă la baza industriei maselor plastice. Moleculele de etenă sunt unităţile de bază, numite monomeri, ale materialelor plastice. Moleculele sunt legate în şiruri de sute, mii, sau chiar zeci de mii de monomeri, pentru a forma nişte molecule uriaşe numite polimeri. Alcoolul etilic:     - Proprietăţi:         - Formula chimică C 2 H 5 OH         - Masă moleculară 46 (1 mol C 2 H 5 OH = 46 g)         - Lichid fără culoare, cu miros aromat şi gust specific         - Are densitatea mai mică decât apa         - Este solubil în apă     - Prin arderea alcoolului etilic se obţin dioxid de carbon şi apă (C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O)     - Prin oxidare, în prezenţa microorganismelor, alcoolul se transformă în acid acetic şi apă (C 2 H 5 OH + O 2 = CH 3 COOH + H 2 O) Acidul acetic:     - Proprietăţi:         - Formula chimică CH 3 COOH         - Masă moleculară 60 (1 mol CH 3 COOH = 60 g)         - Lichid incolor, cu miros înţepător caracteristic, cu gust acru         - Este solubil în apă şi în mulţi solvenţi organici (glicerină, cloroform, eter etc.)         - Soluţiile de acid acetic sunt foarte bune conducătoare de electricitate     - Acidul acetic prezintă toate proprietăţile chimice caracteristice acizilor

Citește și:

• Geometrie clasa a VI-a. Definiţii şi teoreme
• Ar putea fi universul o hologramă? Iată argumentele pro și contra [video]
• Demonstraţia ecuaţiei lui Euler
• Metoda Gauss pv numerele consecutive
• Fizică. Clasa a VIII-a
• De ce ne simțim slăbiți, obosiți și fără poftă de mâncare când suntem bolnavi?

FLASH SCIENCE:

Syntholul - uleiul folosit de unii culturiști, implică multe riscuri de sănătate.

Uleiul pentru îmbunătățirea aspectului muscular, numit  santol sau synthol , se referă la uleiuri injectate în mușchi pentru a crește dimensiunea sau a schimba forma acestora.

Deficiență de micronutrienți esențiali pentru sănătate

Un studiu recent la nivel global a arătat că mai mult de jumătate din populația globului are deficiență de iod (68% din populație), vitamina E (67%), calciu (66%) și fier (65%).

Cum a luat naștere universul, conform teoriei câmpurilor cuantice

„Cu mult în urmă, un univers a luat ființă. Fierbinte, era plin de particule elementare. Printre câmpurile sale se afla un câmp Higgs, inițial dezactivat. 

Cel mai nou nucleu de antimaterie: anti-hiper-hidrogenul-4

Cercetătorii de la RHIC (un accelerator în care au coliziuni de „ioni grei”, nuclee atomice) au descoperit un nou nucleu de antimaterie, cel mai greu vreodată identificat.

CE CĂRȚI CITESC:

• The primacy of doubt: from quantum physics to climate change de Tim Palmer (actualizat: 11.08.2024) • „Nietzsche” de Gilles Deleuse (15.08.2024)

Tag:   carti-note-lectura  

›› NEWSLETTER (lunar) Scientia Q&A   || Forum YouTube || Facebook       ⇒   Scrie pe Scientia Contact || T&C || RSS © 2008-2024 Scientia.ro

Lecție video: Atomul. Structura atomului

Pentru a comenta această lecție video, fii parte din eduboom!

Vă rugăm să introduceți text înainte de a trimite!

Intră în contul tău pentru a putea vota

Ți-ai dat deja votul pentru comentariul acesta. Nu poți vota din nou!

Nu poți vota pentru comentariul tău!

Intră în cont, pentru a putea raporta acest comentariu!

Eroare de înregistrare!

Pentru a-ți publica comentariul, trebuie ca mai întâi să reîncarci pagina

Ești sigur că vrei să raportezi acest comentariu?

Ai raportat cu succes acest comentariu. Îți mulțumim pentru ajutor!